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解答化学计算题的几大误区

2014-02-08 11:43:11  来源:网络收集

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  题,特别是综合题,能较好地考查孩子思维能力和综合分析能力。但孩子在解答时,不能很好地挖掘题中给出的条件,从而落入圈套,进入误区。家长在对孩子辅导过程中遇到什么问题的话可以加入西安初中家长交流群157278249    点击直接加入>>> 西安初中家长交流群进行沟通交流,也可以拨打4000-121-121进行电话咨询。以下进行举例分析:

  例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中,充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升?(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)

  [误区之一]孩子在解答此题时,易在水的体积时出现:500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时,体积没有加和性,故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行。

  [思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可。⑵在配制NaOH溶液过程中,溶质质量不变,据此可求出NaOH和水的质量,再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。

  解:⑴50克×18.25%=9.125克

  设与盐酸反应的NaOH质量为x

  HCl+NaOH=NaCl+H2O

  -=- x=10克

  NaOH溶液的质量分数为:10克/100克×100%=10%

  ⑵500毫升×1.1克/毫升=550克

  设需40%NaOH溶液的质量为y

  y×40%=550克×10%

  y=137.5克

  则需水的质量为:550克-137.5克=412.5克

  所以需40%NaOH溶液体积:137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升

  水的体积:412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

  答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%,要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。

  例2.取一定含有杂质的某金属样品R,投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应),测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。:⑴样品中含金属R的质量。(准确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。(准确到0.1%)

  [误区之二]孩子在解答此题时,如果认为是根据化学方程式的,又苦于R不知为何物,就会走进死胡同。解题时,若能抓住元素的质量守恒,问题就可迎刃而解。

  [思路分析]解答本题如果按常规方法:设氯化物为RClx(x为R的化合价),由xCl/RClx×100%=74.7%,按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值,当X=+2时,R为24合理,得出R为Mg,然后利用化学方程式进行,无疑较复杂。如利用质量守恒定律,抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。

  解:⑴ 盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克

  14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克

  金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克

  金属质量=19克-14.2克=4.8克

  ⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反应后生成氢气的质量)为:14.6克-14.2克=0.4克。

  所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

  溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%

  答:样品中R的质量为4.8克,反应后溶液中溶质质量分数为24.5%。

  例3.往质量为50克的试管中装入KClO3和MnO2混合物后,称得总质量为60克,加热KClO3使完全反应。t°C时,向试管中加入4克水,振荡,仍有4.24克固体未溶解;再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解。混合物中KClO3的质量分数。


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  标签: 化学计算误区
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