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所谓“得方程式者得天下”,高一的同学们较近学过的《金属及其化合物》这一章,较重点的莫过于化学方程式了,还包括离子反应方程式和反应现象,这些方程式如果你还像初三一样去死记硬背,你会永远背不会的。那应该怎么做呢?
知识精讲
1、结合老师做过的实验、通过现象记性质。
例如:钠与水反应的实验现象可记为:“芙蓉又想红”,谐音:浮熔游响红。
a. 浮在水面上—-说明钠的密度比水小;
b. 熔成闪亮的小球,—-说明钠与水反应是放热反应,钠的熔点低,放出的热量使其熔化;
c. 向四处游动—-说明生成了气体;
d. 嘶嘶作响——说明反应比较剧烈;
e. 溶液由无色变为红色——说明与水反应生成碱。
总结:
与水反应:钠与水剧烈反应,放出氢气并生成氢氧化钠。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、分类总结。
例如氧化钠和过氧化钠,大家可以这么记忆:水、二氧化碳、盐酸和氧化钠反应均无氧气生成,而和过氧化钠反应均有氧气生成。这样你就一下记住六个方程式。
3、 学会正确的配平方法。
对于氧化还原反应的配平,使用三大守恒定律,并且按照这样的顺序:电子守恒→电荷守恒→原子守恒进行配平。做到这三点,你会事半功倍。
例题解析
例题:
一小块金属钠,吸干表面的煤油并切开,置于空气中,可观察到的现象是银白色逐渐变暗;固体消失变成液滴;液滴消失变成白色粉末。解释上述现象,写出有关反应方程式。
解析:
要从钠的化学性质和空气中的成分两个方面考虑。
钠在空气中与氧气反应生成Na2O而变暗,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸水而潮解形成NaOH溶液,NaOH与CO2反应生成Na2CO3变白色粉未。
方程式为:
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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