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2018寒假化学复习计划安排高三

2018-02-03 11:20:37  来源:网络整理

  2018寒假化学复习计划安排高三!同学们大家在寒假里,一定要利用假期时间好好复习学过的知识和提前预习下学期的课程。下面就是小编特意为各位整理的2018寒假化学复习计划安排高三,供同学们参考使用。

 

汇总丨2018西安高三寒假计划安排

 

  寒假期间,我计划重温并掌握下面内容:


  (一)物质的变化和性质

  1.物质的变化:

  物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

  化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

  2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

  物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

  化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

  元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

  点击查看:高中化学知识点总结及方程式大全

  (二)物质的分类

  3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

  注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

  纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

  4.纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

  5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

  6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

  7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

  8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

  a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3

  大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

  CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

  b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

  大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

  CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

  c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

  9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

  酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成

  紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n-

  a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

  b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名称为:某酸,无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)

  鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

  10、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它们的溶液无色。

  有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

  其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”

  可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色

  鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

  (三)氢气的性质和用途

  11.氢气的性质

  (1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水

  (2)化学性质:

  ①可燃性:氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

  现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量

  不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

  ②还原性:氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

  现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生

  氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

  (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料

  12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

  ①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  ②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  ③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  ⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  ⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (四)铁的性质

  13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体

  铁的化学性质:

  (1)铁跟氧气反应

  铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3

  防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

  铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

  (2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

  ①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:

  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

  ②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

  铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

  其中:氧化铁Fe2O3中铁为正三价,氧化亚铁FeO中铁为正二价,而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

  14.生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。

  合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

  (五)单质碳的性质

  15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

  16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

  ①可燃性:木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象:发出白光,放出热量

  碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2点燃2CO

  ②还原性:木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体

  试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

  木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(氢气跟CO2不反应)

  高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO

  一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2

  碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系:CCO2CO

  (六)物质的颜色

  大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色

  黑色固体:木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

  蓝色固体:硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色

  黄色固体:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色

  蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

  红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

  硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

  红色固体:铜、氧化铁、红磷高锰酸钾:紫黑色固体

  浅绿色:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

  绿色:碱式碳酸铜(俗名:铜绿)

  (七)化学实验

  1.制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热)

  反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:

  ①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

  ②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

  收集气体的方法:

  排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯

  向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2,O2,HCl

  向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2,CH4,NH3

  2.实验室制取氧气注意事项:

  ①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

  3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:

  ①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

  4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃

  5.鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。

  6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。

  7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);

  实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

  8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

  9.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。

  10.干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。

  常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

  氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

  浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3),能干燥其他气体。

  氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠,把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置:除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求:长管进短管出,大头进小头出。

  (八)化学实验基本操作

  1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。

  2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

 

  以上就是小编特意为大家整理的2018寒假化学复习计划安排高三,同学们如果有任何疑问,可以拨打免费咨询热线:4000—121—121!那里有专业的教育规划师会为您解答。


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