高中化学：弱电解质的判断与重点知识！

强、弱电解质的判断方法

1.电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如

(1)0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液pH约为3；

(2)0.1 mol CH₃COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；

(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄，颜色变浅；

(5)pH=1的CH₃COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

2.水解方面

根据电解质越弱，对应离子水解能力越强

(1)CH₃COONa水溶液的pH>7；

(2)0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液pH比0.1 mol·L^－1 NaCl溶液大。

3.稀释方面

如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

 

请体会图中的两层含义：

(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。

(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。

4.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃。

5.利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃(较高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。

特别提醒

证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。

方法点拨

判断弱电解质的三个思维角度：

角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液的pH>1。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH₃COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH₃COOH为弱酸可用下面两个现象：

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。