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干货丨高中有机物常见除杂方法一览,拿走不谢!

2018-11-12 15:15:44  来源:西安爱智康

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有机化学除杂问题在高考中主要以选择题和实验题的形式考查,但所占分值不大,所以是学生容易忽略的一个问题。而近几年有机实验考查的较频繁,都会涉及到除杂、分离、净化和鉴别等实验操作。有机分离主要有过滤、分液(主要分离有机物和水溶液)、蒸馏(主要分离有机物和有机物)等方法。有机除杂主要运用各类反应和各类物资的特殊性质。

 

 

1、气态烷(气态烯、炔)

除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

操作:洗气

注意:酸性高锰酸钾溶液不可。

原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷

 

2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)

除杂试剂:物理方法

操作:分馏

原理:各石油产品沸点范围的不同。

 

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸

操作:洗气

原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

 

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸

操作:洗气

原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

 

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

除杂试剂:物理方法

操作:分馏

原理:沸点不同。

 

6、溴苯(Br2)

除杂试剂:NaOH溶液

操作:分液

原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

 

7、硝基苯(HNO3、水)

除杂试剂:水、

操作:分液

原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

 

8、气态卤代烃(卤化氢)

除杂试剂:水

操作:洗气(需使用防倒吸装置)

原理:卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。

 

9、乙醇(水或水溶液)

除杂试剂:CaO、碱石灰

操作:蒸馏

原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。

 

10、苯(苯酚)

除杂试剂:NaOH溶液

操作:分液

原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

 

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液

操作:蒸馏+分液

原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。

 

12、乙酸乙酯(水或水溶液)

除杂试剂:物理方法

操作:分液

原理:二者密度不等,且不互溶。

 
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