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溶液与溶解度的那些事儿

2019-11-13 14:22:59  来源:西安爱智康 文章作者:西安爱智康

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溶液是同学们在做实验过程中接触很多的一种化学品,而在考试中也占很大的比重,今天我们就来学习一些和溶液有关的化学知识!


1溶液的概念

 

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

 

1溶液的基本特征

 

均一性、稳定性的混合物。

 

注意:

● 溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色。

 

● 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。

 

● 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。

 

● 溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。

 

3饱和溶液、不饱和溶液

 

● 判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。

 

● 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

注:

①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。

 

● 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

 

● 溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解。

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象:如NaCl。

 

溶解度

 

1固体的溶解度

 

● 溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

 

● 四要素:

①条件:一定温度。

②标准:100g溶剂。

③状态:达到饱和。

④质量:单位:克。

 

● 溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

 

2影响固体溶解度的因素

 

①溶质、溶剂的性质(种类)。

②温度。

 

● 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3

● 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl。

● 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

 

4气体的溶解度

 

● 气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

 

● 影响因素:

①气体的性质。

②温度(温度越高,气体溶解度越小)。

③压强(压强越大,气体溶解度越大)。

 

5混合物的分离

 

● 过滤法:分离可溶物+难溶物。

● 结晶法:分离几种可溶性物质。

● 结晶的两种方法:

①蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)。

②降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)。

  标签: 初中化学 溶液 溶解度
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