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苦背化学十遍,不如记牢这些基础知识点!

2019-11-21 14:08:09  来源:西安爱智康 文章作者:西安爱智康

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  很多同学都觉得化学难学好,一是由于化学是一个陌生的学科,不像语数外小学就曾经有基础,化学这个神奇的世界,会让很多孩子迷路的。

  二是有很多的知识点需要去记忆。没有还记忆可以学,可以培养,可以锻炼!没有好的归纳习惯,可以如今开始总结,只需认真去做了,一切的努力总不会白费了的。下面这些初中化学知识点,差不多都做了一个比较零碎的归类,是很好的学习材料,希望大家分享给需要的同学。

  

 

  常 见 物 质 的 分 类

  单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2

  2.惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3.化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  常 见 物 质 的 颜 色

 

  固体的颜色

  1.红色固体:铜,氧化铁,氧化汞

  2.绿色固体:碱式碳酸铜(铜绿),七水硫酸亚铁(绿矾)

  3.蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

  4.紫黑色固体:高锰酸钾

  5.淡黄色固体:硫磺

  6.无色固体:冰,干冰,金刚石

  7.银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8.黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧9.化三铁,(碳黑,活性炭)

  10.红褐色固体:氢氧化铁

  11.白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

 

  液体的颜色

  1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色;

  2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

  3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

  4.无色液体:水,双氧水

  5.蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  6.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  7.黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  8.紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  9.紫色溶液:石蕊溶液

 

  气体的颜色

  1.红棕色气体:二氧化氮

  2.黄绿色气体:氯气

  3.无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

 

  敞口置于空气中质量改变的

 

  (一)质量增加的

  1.由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

  2.由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

  3.由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

 

  (二)质量减少的

  1.由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

  2.由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

 

  物 质 的 检 验

  (一) 、气体的检验

  1.氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

  2.氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

  3.二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

  4.氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

  5.水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

  (二)、离子的检验

  1.氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

  2.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

  3.碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

  4.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

  5.硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

  6.铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  7.铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

  8.铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

 

  (三)、相关例题

  1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

  2.检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

  3.检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

  4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

  向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

  5.淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

  6.葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

 

  物 质 的 溶 解 性

 

  (一)盐的溶解性  

  1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。

  4.含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  

  (二)碱的溶解性

  1.溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,

  2.其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等

  3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

 

  常 见 物 质 的 俗 称

  1.氯化钠(NaCl):食盐

  2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

  3.氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

  4.氧化钙(CaO):生石灰

  5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6.二氧化碳固体(CO2):干冰

  7.氢氯酸(HCl):盐酸

  8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

  9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾

  10.甲烷(CH4):沼气

  11.乙醇(C2H5OH):酒精

  12.乙酸(CH3COOH):醋酸

  13.过氧化氢(H2O2):双氧水

  14.汞(Hg):水银

  15.碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

 

  常 见 混 合 物 的 重 要 成 分

  1.空气:氮气(N2)和氧气(O2)

  2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

  3.煤气:一氧化碳(CO)

  4.天然气:甲烷(CH4)

  5.石灰石/大理石:(CaCO3)

  6.生铁/钢:(Fe)

  7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8.铁锈:(Fe2O3)

 

  物 质 的 除 杂 方 法

  1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,

  2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

  3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

  4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

  5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

  8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

  9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

  10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

  11.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

  12.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

  13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

  14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂

  15.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

  16.CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

  标签: 化学 基础 知识点
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