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一、溶质质量分数的表示
【实验9-5】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。
结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.说明：
(1)溶质的质量分数一般用百分数表示。
(2)溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
(3)溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
优秀学生笔记
在溶液中溶质的质量分数时应注意：
(1)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
(2)溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量(可以是一种或几种溶质)的和。
(4)若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：
m=ρ×V，即质量=密度×体积。
(5)溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：
【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。
答案：A
【示例】500g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g;若从中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。
解析：500g10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500g×10%=50g，溶剂质量为500g-50g=450g。由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。
答案
504502522510%
二、溶液的稀释
使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。
溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行。
溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g?cm-3)
优秀学生笔记
两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。
【示例】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?
解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%=200g×x，解得x=5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
答案5%150g
三、溶液的配制
1.用固体和水配制溶液
如用食盐和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：
①：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g
需要水的质量：50g-2.5g=47.5g
需要水的体积：47.5g÷1g?cm-3=47.5mL
②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
标签： 2020年中考化学备考题
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