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2020陕西中考化学知识点总结之饱和溶液的判断!想要取得好成绩,就必须要有强大的总结、反思能力,不仅要总结所学的知识点,更要总结学习经验,同时,要定时反思自己哪里做的好,哪里做的不好,好的继续保持,不好的及时改正。下面,小编为大家带来2020陕西中考化学知识点总结之饱和溶液的判断。
溶解度
1.固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:一定温度;②标准:100g溶剂;③状态:达到饱和;④质量:单位:
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中较多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类);②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
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2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3.混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
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