2020陕西中考化学知识点总结之盐的理化性质

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2020陕西中考化学知识点总结之盐的理化性质

　　盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，乙酸铵等，一般来说盐是复分解反应的生成物(盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸)，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，生成与原盐相同离子的合盐。

　　日常生活中所说的盐是指氯化钠。

　　氯化钠的物理性质为：

　　氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方较密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

　　氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1413℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

　　盐的化学性质

　　盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.

　　盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl.

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.

　　盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.

　　盐的复分解反应

　　定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O.

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

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      常看见的盐

　　a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

　　b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)

　　碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑

　　例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

　　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　　BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

　　c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

　　硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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