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2020陕西中考化学知识点总结之复分解反应

2020-11-15 13:27:25  来源:百度文库

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2020陕西中考化学知识点总结之复分解反应

  由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

       其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+CB.

       复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.

       为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性

  据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.

       1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

       2.生成气体或易挥发物质:如生成CO2、H2S等气体

       3.生成难电离的物质:如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.

       有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液(即有水参加)例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O

  (1)酸+盐—新酸+新盐

  反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注:大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例) 如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

  (2)酸+碱—盐+水(中和反应)

  反应物中至少有一种是可溶的.如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

  (3)酸+金属氧化物—盐+水

  酸要可溶.如:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

  (4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐

  反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

  (5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱

  反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应

  注意:只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.

  复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)

  (1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸).

  (2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成 .

  方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.

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       一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;

  另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

  溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可):

  氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞; 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶; 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.

  钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶.(钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶).(微溶盐:硫酸钙,硫酸银,碳酸镁).

  初三适用版本:钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难;盐酸盐要除银;硫酸盐要出钙银钡和铅;碳酸盐可溶只有钾钠铵;学过的酸全溶;可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.(仅适用于初三) 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪;氯化物不溶只有银;硫酸盐不溶只有钡; 酸易溶,碱难溶;多数不溶碳酸盐.(还有4种微溶物质单独列出:氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁).

  注意;有酸反应酸必须可溶,无酸反应必须全溶

  初三试用版二:

  酸:只有硅酸不溶

  碱:钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3.H2O(一水合氨)五碱溶

  盐:钾钠盐,铵盐,硝酸盐可溶 盐酸盐中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4不溶 亚硫酸盐,磷酸盐,碳酸盐大部分都不溶。

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