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化学丨2020-2021上学期期末考试高三年级知识点

2021-01-03 19:13:36  来源:百度文库

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化学丨2020-2021上学期期末考试高三年级知识点

  高三化学知识点 

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  氮及其化合物的性质

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  1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:

  ① N2+O2放电===2NO

  ② 2NO+O2=2NO2

  ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

  2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3

  3. 氨的实验室制法:

  ① 原理:

  2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

  ② 装置:与制O2相同

  ③ 收集方法:向下排空气法

  ④ 检验方法:

  a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。

  b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

  ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。

  4. 氨与水的反应:

  NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

  5. 氨的催化氧化:

  4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

  6. 碳酸氢铵受热分解:

  NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

  7. 铜与浓硝酸反应:

  Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  8. 铜与稀硝酸反应:

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  9. 碳与浓硝酸反应:

  C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  10. 氯化铵受热分解:

  NH4Cl NH3↑+HCl↑

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  高三化学知识归纳

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  1、半径

  ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

  ② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。

  ③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。

  2、化合价

  ① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。

  ② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁和铜,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

  ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。

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       3、分子结构表示方法

  ① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

  ② 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、键的极性与分子的极性

  ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

  ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

  ③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

  ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

  ⑤ 常见的具有极性共价键的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

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