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2021寒假化学知识复习巩固计划安排 高一年级

2021-02-01 12:32:00  来源:百度文库

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2021寒假化学知识复习巩固计划安排 高一年级!寒假来临,在这个为期30天左右的假期里,孩子们的学习计划安排也应该提上日程了。但是,最近各地疫情四起,怎样才能制定一个即安全又合理的学习计划呢?下面,小编为大家带来 2021寒假化学知识复习巩固计划安排 高一年级

2021寒假化学知识复习巩固计划安排 高一年级

  一、 研究物质性质的方法和程序

  1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法

  2. 基本程序:

  第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。

  二、 钠及其化合物的性质:

  1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  三、 氯及其化合物的性质

  1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

  3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

  5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  四、 以物质的量为中心的物理量关系

  1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

  2. 物质的量n(mol)= m/M

  3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

  4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

  五、 胶体:

  1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

  2. 胶体性质:

  ① 丁达尔现象

  ② 聚沉

  ③ 电泳

  ④ 布朗运动

  3. 胶体提纯:渗析

  六、 电解质和非电解质

  1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。

  2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

  3. 离子方程式的书写:

  ① 写:写出化学方程式

  ② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

  ③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

  ④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

  4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

  ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

  ② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

  ③ 生成难电离的物质(弱电解质)

  ④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

  七、 氧化还原反应

  1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

  2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

  3. 氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  八、 铁及其化合物性质

  1. Fe2+及Fe3+离子的检验:

  ① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

  a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。

  b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。

  ② Fe3+的检验:(黄色溶液)

  a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。

  b) 加KSCN溶液,溶液显红色。

  2. 主要反应的化学方程式:

  ① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  ⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  ⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

  ⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

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