2020-2021学年西安市西光中学高二下学期期中化学试题

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2020-2021学年西安市西光中学高二下学期期中化学试题！在学习高中化学的过程中，对于在准备的过程中出现的难点内容应该注重积累，然后在后续的准备过程逐步攻克，每攻克一个难点就能够帮助大家提高一点，还有就是注重对化学错题的积累，自己经常性出现问题的地方，就是自己薄弱的地方，如果能够把这个两大部分都攻克了，那么自然化学成绩就提高了。下面，小编为大家带来 2020-2021学年西安市西光中学高二下学期期中化学试题。

2020-2021学年西安市西光中学高二下学期期中化学试题

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　　化学反应与能量

　　考点1：吸热反应与放热反应

　　1、吸热反应与放热反应的区别

　　特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

　　2、常见的放热反应

　　①一切燃烧反应;

　　②活泼金属与酸或水的反应;

　　③酸碱中和反应;

　　④铝热反应;

　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

　　3、常见的吸热反应

　　①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

　　②大多数分解反应是吸热反应

　　③等也是吸热反应;

　　④水解反应

　　考点2：反应热的依据

　　1.根据热化学方程式

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　2.根据反应物和生成物的总能量

　　ΔH=E生成物-E反应物。

　　3.根据键能

　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　4.根据盖斯定律

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

　　温馨提示：

　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

　　②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学。

　　5.根据物质燃烧放热数值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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